Hasil Kali Kelarutan

PENGERTIAN DASAR
Bila sejumlah garam AB yang sukar larut dimasukkan ke dalam air maka akan terjadi beberapa kemungkinan:
- Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi masih dapat
   larut ® larutan tak jenuh.
- Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi tidak dapat
   larut ® larutan jenuh.
- Garam AB larut sebagian ® larutan kelewat jenuh.
Ksp = HKK = hasil perkalian [kation] dengan [anion] dari larutan jenuh suatu elektrolit yang sukar larut menurut kesetimbangan heterogen.
Kelarutan suatu elektrolit ialah banyaknya mol elektrolit yang sanggup melarut dalam tiap liter larutannya.
Contoh:
AgCl(s) ® Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)
K = [Ag⁺] [Cl^-]/[AgCl]
K . [AgCl] = [Ag⁺][Cl^-]
K_spAgCl = [Ag⁺] [Cl^-]
Bila Ksp AgCl = 10^-10 , maka berarti larutan jenuh AgCl dalam air pada suhu 25^oC, Mempunyai nilai [Ag⁺] [Cl^-] = 10^-10